2014年廉江二中高一化学竞赛试题
常见相对原子质量：H: 1 C: 12 N:14 O: 16 Na: 23 Mg:24 Ca: 40
一、单项选择题(第1-12题，每题3分，共36分)
1. 在下列变化中,只发生物理变化的是( )
A.荔枝酿酒 B.酸雨侵蚀建筑物 C.空气液化制取氮气 D.生石灰遇水成为熟石灰
2. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
A.标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B.标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA
C.标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D.0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
3. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B.a、b、e三种元素的原子半径：e > b > a
C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
4. 在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是
A.NH4、NO3 、K、SO42+-+- B.CO32、NO3、HCO3、Na ---+
C.Na、ClO、AlO2、NO3
5. 下列离子方程式表达正确的是 +--- D.MnO4-、K、Na、SO42 ++-
A.铁与稀HNO3反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B. 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2-+ H2O
C.往氯化铝中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O =AlO2+4NH4 + 2H2O +-+
2?D.用食醋除去水瓶中的水垢：CO3+2CH3COOH?2CH3COO??CO2??H2O
6. 右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几
滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是
A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气
C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
1 2SO4 溶液
7.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= -184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的
△H为
A.+184.6kJmol-1 B.- 92.3kJmol-1 C.-369.2kJmol-1 D.+92.3kJmol-1
8. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图
中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是
( )
9.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，操作正确并能达到实验目的的是
H2SO4
+ H2SO4 A.干燥Cl2 B.检验K2CO3中的K C.石油的蒸馏 D.吸收NH3
10.下列有关物质存放的叙述中，正确的是
A、实验室将少量钠保存在无水乙醇中
B、工业上将冷的浓硫酸存放于敞口铝制容器中
C、实验室将少量白磷保存在二硫化碳中
D、工业上将干燥氯气液化后存放于钢瓶中
11. 检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是
A、先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
B、加入HCl酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO42-
C、先加BaCl2有白色沉淀生成，再加稀HCl，沉淀不溶解，一定有SO42-
D、滴加Ba(NO3)2有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，一定有SO42-
12. 下列说法不正确的是 ...
A. 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同
B. 同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体
的体积不相等
C. 将SO2气体通人BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通人NO2则有沉淀生成
D. 将Cl2通人NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体
物质成分为NaCl
二、双项选择题(第13-16题，每题4分，共16分，每题有两个正确答案，全
部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。) 2
13. 下列说法可充分说明P(g)+Q(g
S(g)+R(s)，在恒温恒容密闭容器中的
反应已达平衡的是
A.容器里P、Q、R、S四种物质的物质的量浓度比为1：1：1：1
B.容器里Q、S的体积分数不再改变
C.容器内气体压强、密度不随时间变化
D.单位时间内生成n mol P并消耗n mol S
14. 配制100mL、1.0molL-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是
A、固体溶解后，未冷却至室温就立即转入容量瓶中。
B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C、俯视确定凹液面与刻度线相切
D、在转移过程中有溶液撒在容量瓶外面
15. 小苏打和苏打分别与同浓度的盐酸反应，下列说法正确的是
A、NaHCO3与盐酸反应，要比Na2CO3与盐酸反应剧烈得多。
B、实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应。
C、相同物质的量Na2CO3 和NaHCO3与足量盐酸完全反应，产生的CO2一样多。
D、相同物质的量的Na2CO3 和NaHCO3与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的量一样多。
16. 用铁丝(电极a)、铜丝(电极b)和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示。则下列说法正确的是( )。
2+-A.构成原电池时b极反应为Cu+2e===Cu
B.构成电解池时a极质量一定减少
C.构成电解池时b极质量可能减少也可能增加
D.构成的原电池或电解池工作后可能产生大量气体
三、填空题。(每题12分，共48分)
17.(12分)某化学实验小组的同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现铁粉表面覆盖上一层红色的固体物 质，同时又看到溶液中出现较多的气泡。同学们感到很奇怪：金属和盐反应应该生成另一种金属和另一种盐，为什么会出现气泡呢?于是他们在老师的帮助下展开了探究活动。
【提出猜想】放出的气体是：
①小红认为是O2 ;②小芳认为是H2 ;③小林认为是SO2 ;④小刚认为是___________ 。
【查阅资料】SO2 易溶于水，它能与NaOH 溶液反应，生成Na2SO3
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
(1) 小红为了验证自己的猜想，设计实验为：___________ 。
(2) 小林为了验证自己的猜想，设计实验为：将放出的气体通入盛有NaOH 溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2 与NaOH 溶液反应的化学方程式：________。
(3) 实验小组同学合作设计了如下图所示的实验，排除或验证猜想的气体。
如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是_________，有同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，然后________，若不发出___________ ，方可采用上面的装置进行实验。
【实验探究】确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a端通入，过一会儿点燃酒精灯;一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色;停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。 【得出结论】铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是________。
【思维拓展】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有____________(填离子符号) 提出猜想】O2 和H2 (或O2 和SO2 或H2 和SO2 或O2 、 H2 和SO2 )
【方案设计】
(1) 收集放出的气体，并将带火星的木条伸入气体中
(2)SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O
(3) 加热氢气与氧气的混合气体可能会发生爆炸;移近酒精灯火焰 ;爆鸣声
【实验探究】H2
【思维拓展】H+
18、(12分)某学生按图示方向将A装置与下面所示装置相连，设计如下实验，请帮助完成
实验报告。
㈠ 实验目的：研究铁与浓硫酸的反应
㈡ 实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、氧化铜、硫酸铜溶液 ㈢ 实验步骤
㈣ 问题探究：
该学生在实验过程中，观察到D装置中溶液颜色逐渐变浅，E装置中溶液颜色未见明显变化，再过一段时间后，G装置中氧化铜粉末由黑色转变为红色，气球H逐渐鼓起，此时E装置中溶液颜色仍未明显变化。
⑴ G装置中氧化铜由黑变红，请结合化学方程式说明原因
⑵ 为证明铁钉与浓硫酸在不加热时是否发生反应，可采用的方法是。
19.(12分)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为 ，与
电源负极相连的电极附近溶液pH (填“不变”、“升高”或“降低”)
(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为
。
(3)如果粗盐中SO42- 含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该试剂可以是 (填
字母序号)。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(4)为有效去除Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为 (填字母序号)。 a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c.衔加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、 (填
操作名称)除去NaCl。
20.(12分)纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
(1)利用右下图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打
开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的
实验现象是 ，
反应的离子方程式是 。
(2)向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量 ...CO2，
充分反应后将溶液在一定条件下蒸发结晶，得到少
量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。
①提出合理假设。
假设1：该白色固体为NaOH和Na2CO3; 假设2：该白色固体为只有Na2CO3; 假设3：该白色固体为只有NaHCO3; 假设4：该白色固体为 。
②基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。(步骤可不填满也可增加)
限选实验试剂及仪器： 1moLL1HCl溶液、1molL1 MgCl2溶液、0.5moLL1BaCl2溶液、..
1molL1 Ba(OH)2溶液、酚酞试液、试管、胶头滴管、过滤装置。
2011年廉江二中高一化学竞赛试题参考答案
17.(12分)答案：(1)略 (1分) (2。
(3)① 加成反应(1分) ② 氧化反应(1分)， ④ 取代反应(1分)。
一定条件
(4)①CH2=CH2 + H2O?????CH3CH2OH(2分)
②2CH3CH2OH + O2
④CH3COOH + CH3CH2OH
Cu或Ag
?????
2CH3CHO + 2H2O(2分)
CH3COOCH2 CH3 + H2O(2分)
浓硫酸
(1)A装置中浓硫酸在加热的条件下与铁反应逐渐变为稀硫酸，发生Fe + H2SO4 = FeSO4 +
H2↑，生成的H2经过G装置中发生CuO + H22O ，所以氧化铜由黑变红。 (2)将铁钉放置在冷的浓硫酸浸泡一段时间后，取出铁钉置于硫酸铜溶液中，观察铁钉表
面是否有红色物质析出：若没有红色物质析出，则表明在不加热时，铁钉与浓硫酸发生反应，否则铁钉与浓硫酸不发生反应。 19. (12分，每空2分)(1)2Cl- - 2e- = Cl2↑ 升高 (2)Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ (3)ac (4)bc (520.(12分)
(1)水沿导管由广口瓶进入烧瓶(或：水倒吸进入烧瓶)(1分)
2OH + CO2 = CO32 +H2O(或OH + CO2 = HCO3)(2分) (2)Na(1分)