PH3 C.酸性强弱：H4SiO4食盐>干冰 11.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 A.HCl B.KOH C.CaCl2 D.CH3COOH
12.在绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则
的是 ①取代反应 ②加成反应 ③酯化反应 ④化合反应 ⑤硝化反应 A. ②⑤ B. ②④ C. ③④ D. ①②
13.已知铜与稀硫酸不发生反应，但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐，就能发生反应，且有气体、有沉淀产生，则该盐是
A.FeCl3 B.Ba(NO3)2 C.Na2SO4 D.KCl
14.可以一次鉴别出乙酸、乙醇、乙酸乙酯、葡萄糖四种物质的试剂是
A.溴水 B.Na2CO3溶液 C.石蕊试液 D.碱性Cu(OH) 2悬浊液 15.下列说法错误的是
A.化学反应的速率越大，化学反应的限度越大 B.化学反应中既有物质变化，又有能量变化 C.化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成 D.可逆反应达到化学平衡状态，反应依然在进行
16.有一种氢氧燃料电池以30%KOH溶液为电解质溶液，工作时的电极反应如下：
----
2H2+4OH- 4e=4H2O O2+2H2O+4e=4OH，下列说法中错误的是 A.电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极 B.标准状况下，反应3.36L氢气，转移电子0.2mol
C.氢氧燃料电池能量利用率高于氢气直接燃烧的能量利用率 D.产物为无污染的水，属于环境友好电池 17.如图是可逆反应X2+3Y22Z2 在反应过程中的反应速率V与时间(t)的关系曲线，下 列叙述正确的是
A.t1时，只有正方向反应 B.t2时，反应到达限度 C.t2-t3，反应不再发生
D.t2-t3，X2、Y2、Z2的物质的量浓度之比为1∶3∶2 18.下列各组物质互为同分异构体的是 A.CO与CO2 B.S2与S8
C.
D.
18
16
19.若乙酸分子中的氧都是O，乙醇分子中的氧都是O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分
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子中含有O的物质有
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
20.将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是 ①加热 ②滴入稀硫酸 ③加入新制的氢氧化铜悬浊液 ④加入足量的氢氧化钠溶液 18
A.①→②→③→④→① B.②→①→④→③→①
C.②→④→①→③→① D.③→④→①→②→①
21.下列反应的离子方程式不正确的是
A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH+H+=H2O
C.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO2
4=BaSO4↓
22.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.常温下，23 g NO2含有NA个氧原子
B.1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2 NA个电子
C.1mol/L NaCl溶液含有N+
A个Na
D.常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2 NA个O原子
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第II卷(非选择题)
23.某些化学反应可用下式表示(未配平)：A+B→C+D+H2O
请回答下列问题：
(1)若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：___________________________________________。
(2)若C为氯化钠，D是能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是(填俗名)：A________________或________________ , B______________________。
(3)若A为紫红色金属，D为无色刺激性气体，请写出符合上式的化学方程式：____________________________________________。
(4)若C、D均为气体且分子具有相同的原子个数比，则符合上式化学方程式是：____________________________________________。
(5)若A为过氧化钠，B为硫酸，则C是____________，D是_______________。
24.某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如下图所示。
(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ;
(2)反应开始至2min时Z的平均反应速率为 ;
(3)下列关于化学反应速率与化学反应限度的叙述不正确的是 ( )
A.反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止
B.达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等
C.达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变
D.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
E.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
(4)5min后曲线的含义 ; (1)有机物M的苯环上的一氯代物有________种。 (2)1 mol M与足量溴水混合，消耗Br2的物质的量为________mol。 (3)1 mol M与足量H2加成，消耗H2________ mol。 (4)下列有关M的说法中不正确的是________。 A.在催化剂的作用下，M可与液溴发生取代反应 B.M使溴水褪色的原理与乙烯使溴水褪色的原理相同 C.M能使酸性KMnO4溶液褪色 D.M和甲苯互为同系物
25.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
(1)X元素是 (填名称) ,W在周期表中的位置 。
(2)X与Y 形成化合物的电子式为 ，X与W组成的化合物中存在 键(填“离子”“共价”)。
(3)①写出实验室制备YX3的化学方程式： 。
②工业上也可以选择合适的条件进行YX3的合成，若已知在该条件下每生成2 mol YX3气体时放出
92.4kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。则A的名称是 。
26.有机物M的结构简式如图所示。